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a g銅與含b g溶質(zhì)的硝酸溶液恰好反應(yīng)，若a∶b＝4∶10.5，則反應(yīng)中被還原的硝酸的質(zhì)量為

[　　]

A．

b g

B．

b/2 g

C．

3b/4 g

D．

b/4 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省梅村高級(jí)中學(xué)2012屆高三12月雙周練化學(xué)試題 題型：058

高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O，摩爾質(zhì)量：371 g/mol]易溶于水，120℃開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱(chēng)取15 g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1－2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

②過(guò)濾與蒸發(fā)過(guò)程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱(chēng)取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研細(xì)后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，攪拌至________為止．

e．過(guò)濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．

f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，________，得藍(lán)色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g．

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟b、c、d和f．

②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)_______．

③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：

Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

若測(cè)得V(O2)/V(Cl2)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含n的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(2) 題型：058

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究．

Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O)．

Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀(guān)察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀(guān)察是否有殘?jiān)?/P>

方案3：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱(chēng)量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱(chēng)得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．

(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．________

(2)方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c＝________可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O

Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，裝置如圖所示．

(3)簡(jiǎn)述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(yàn)(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：________

(4)你認(rèn)為依據(jù)新方案測(cè)定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：(選填序號(hào))________

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色試樣＋硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體＋硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管(含藥品)的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管(含藥品)的質(zhì)量

(5)有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，你認(rèn)為________(選填“需要”或“不需要”)，簡(jiǎn)述理由________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。

(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                

可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_             (填字母)。

a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱(chēng)量

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

c．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。

 丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中，觀(guān)察到有少量白色沉淀生成，檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有           性。用一個(gè)離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測(cè)定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。

（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與80 mL 3mol•L-1 鹽酸充分反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。

上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí)，消耗氨水_________mL。

（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計(jì)算可得固體質(zhì)量的最大值。

（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應(yīng)所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算完成下表：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）

b的取值范圍（mol）

溶質(zhì)的成份

溶質(zhì)的質(zhì)量（g）

b＜4a×10- 4

 

 

 

 

Na2CO3、NaHCO3

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A(yíng)的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化


④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素的名稱(chēng)是                    ；

（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                    。

（3）請(qǐng)將A、C的元素符號(hào)填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上。

（4）G的電子式為                    �；衔颴所含化學(xué)鍵類(lèi)型有                    。

（5）A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                          

T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為                                ；

G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；

M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

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