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甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.1mol/L時(shí)，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍．現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b．由此可知

A．

a的濃度必小于乙酸的濃度

B．

a的濃度必大于乙酸的濃度

C．

b的濃度必小于乙酸的濃度

D．

b的濃度必大于乙酸的濃度

將10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba(OH)₂溶液混合，再用水稀釋至2L后，取出10mL，滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是

A．

藍(lán)色

B．

紅色

C．

橙色

D．

黃色

在實(shí)驗(yàn)室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl₃溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是

A．

FeCl₃具有殺菌消毒作用

B．

FeCl₃能使血液膠體凝聚

C．

產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀堵住傷口

D．

FeCl₃能使血液發(fā)生化學(xué)變化

在水電離出的c(H⁺)＝10^—13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是

A．

K⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．

Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

Na⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

下列說(shuō)法正確的是

A．

有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、重晶石等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、純堿等

B．

分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學(xué)變化中的最小微粒

C．

N₂O₅、N₂O₃、NO₂不都是酸性氧化物；Na₂O、Na₂O₂、Al₂O₃不都是堿性氧化物

D．

H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

已知在一絕熱容器中，飽和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^{?/SUP>，現(xiàn)向其中加入少量生石灰，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是}

A．

析出固體的質(zhì)量增加

B．

溶液中Ca²⁺的濃度減小

C．

溶液中OH^{?/SUP>數(shù)目減少}

D．

溶液的pH值不變

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑥v(C)與v(D)的比值

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑥

D．

①③④⑤

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H₂SO₄，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列圖表示產(chǎn)生H₂的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是

A．

B．

C．

D．

下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

A．

過(guò)量的硫化氫通入NaOH溶液　　H₂S＋OH^{?/SUP>＝HS?/SUP>＋H₂O}

B．

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性　　2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^{?/SUP>＝BaSO₄↓＋2H₂O}

C．

向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂　　2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^?/P>

D．

碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水　　Mg²⁺＋2HCO₃^{?/SUP>＋Ca2+＋2OH?/SUP>＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O}

下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體是

A．

CH₃COOH

B．

Na₂O₂

C．

NaOH

D．

MgCl₂