＝HS?/SUP>+H2O B． 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH?/SUP>＝BaSO4↓+2H2O C． 向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl?/P> D． 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO3?/SUP>+Ca2++2OH?/SUP>＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O">

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下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是

[　　]

A．

過量的硫化氫通入NaOH溶液　　H2S＋OH?/SUP>＝HS?/SUP>＋H2O

B．

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性　　2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH?/SUP>＝BaSO4↓＋2H2O

C．

向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2　　2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl?/P>

D．

碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水　　Mg2+＋2HCO3?/SUP>＋Ca2+＋2OH?/SUP>＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實驗方案如下：

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?!--BA-->


（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
（填序號）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
 （填操作名稱）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4
，被還原的n（HNO3）=
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

    （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?/p>

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是                （填序號）

     A. 銅粉              B.氨水            C. 氧化銅          D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是             ，被還原的n(HNO3）=  。             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

   （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?/p>

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

    A. 銅粉             B.氨水           C. 氧化銅         D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

                （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是            ，被還原的n(HNO3）= 。             

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?br />
（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
                （填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是            ，被還原的n(HNO3）= 。            

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

    （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?/p>

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物

質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是                （填序號）

     A. 銅粉              B.氨水            C. 氧化銅          D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是             ，被還原的n(HNO3）=  。             

 

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