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已知：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克．若該液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m₁克．若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂克．用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是

A．

B．

C．

D．

將40mL1.5mol·L^－1的CuSO₄溶液30mL與3mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^一]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．

Cu(OH)₂

B．

CuS0₄·Cu(OH)₂

C．

CuSO₄·2Cu(0H)₂

D．

CuS0₄·3Cu(OH)₂

0.2molKMnO₄在一定溫度下加熱生成amolO₂，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl₂，此時錳元素均以Mn²⁺的形式存在．若|a－b|＝m，則m的值可能是

A．

0.35

B．

0.40

C．

0.55

D．

0.60

下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是

A．

NaOH固體保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

B．

Na₂CO₃溶液通常放在配有橡膠塞的廣口瓶中

C．

金屬鉀儲存在煤油中

D．

過氧化鈉密封于帶玻璃塞的干燥廣口瓶中

甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示：下列說法一定正確的是

A．

A點表示T₁℃時甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和

B．

B點表示T₂℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達(dá)飽和且兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

C．

將T₃℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．

若乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．

－YkJ/mol

B．

－(10X－Y)kJ/mol

C．

－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．

＋(10X－Y)kJ/mol

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是

A．

35.5g超氧化鉀(KO₂)所含的陰離子的數(shù)目為N_A

B．

28g晶體硅中含有Si－Si鍵的數(shù)目為4N_A

C．

1molCH₃⁺(碳正離子)中含電子數(shù)目為10N_A

D．

46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為：

A．

B．

C．

D．

某溫度時的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水粉末撒入水中，形成飽和溶液并有·5晶體析出時，則m的取值范圍是

A．

18g≤m≤128g

B．

36g<m<180g

C．

18g<m<128g

D．

36g≤m≤180g

某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積變��；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．以下對混合氣體組成的判斷，正確的是

A．

一定沒有N₂，HCl和CO至少有一種

B．

一定有N₂、HCl、CO

C．

一定有N₂，HCl和CO中至少有一種

D．

一定有N₂與HCl，一定沒有CO