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0.2molKMnO₄在一定溫度下加熱生成amolO₂，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl₂，此時錳元素均以Mn²⁺的形式存在．若\|a－b\|＝m，則m的值可能是
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答案：A

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相關習題

科目：高中化學 來源：四川省蓬安中學2007級高三第一次月考化學試題 題型：013

0.2molKMnO₄在一定溫度下加熱生成amolO₂，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl₂，此時錳元素均以Mn²⁺的形式存在．若\|a－b\|＝m，則m的值可能是
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A．	0.15
B．	0.45
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D．	0.60

科目：高中化學 來源：江蘇省西亭高級中學2007屆高三、化學限時練習一 題型：021

0.2molKMnO₄在一定溫度下加熱生成amolO₂，將剩余的固體與足量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl₂，此時錳元素均以Mn²⁺的形式存在．若\|a－b\|＝m，則m的值可能是
A．	0.35
B．	0.45
C．	0.55
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

用KMnO₄與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：

2KMnO₄₊16HCl＝2KCl+2MnCl₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O

回答下列問題：

（1）2molKMnO₄的質量為多少？

（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物質的量為多少？

（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）用KMnO₄晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO₄晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl₂，此時溶液中的主要離子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。計算：

（1）KMnO₄晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl₂的物質的量。

（3）若最后得到的Cl₂為0.48mol，則KMnO₄制氧氣時的分解率。

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