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在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是 ________，Zn①極是________極，電極反應(yīng)為_(kāi)_______，Zn②極是________極，電極反應(yīng)為_(kāi)______．

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這一裝置是________，Zn①極是極，電極反應(yīng)式是________，Zn②極是________極，電極反應(yīng)式是________．

(3)上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)_______，Zn②極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)為_(kāi)_______．

1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁——空氣——海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，則電源負(fù)極材料為：________，正極材料為：________．正極反應(yīng)為：________；負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______．

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為：4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于________．

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)．其理由是_________________________________．

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：，溫度不變時(shí)：①若容器體積不變，通入，則平衡________移動(dòng)；通入惰性氣體(指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體)，則平衡________移動(dòng)．②若容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，則通入惰性氣體時(shí)，平衡________移動(dòng)．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．

　　(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=________、b=________、c=________、d=________；

　　(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________、B________、D________．

　　(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

A、B、C三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的電子式為_(kāi)_______．1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______．C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比次外電子層少2個(gè)電子，則C元素是________，C與鈉反應(yīng)生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是________，該化合物的形成過(guò)程是(用電子式表示)________．

在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C與D，其能量變化如下所示：

(1)若，反應(yīng)體系的總能量(“升高”、“降低”)________，為(“吸熱”、“放熱”)________反應(yīng)，其原因是________．

(2)若，反應(yīng)體系的總能量(“升高”、“降低”)________，為(“吸熱”、“放熱”)________反應(yīng)，其原因是________．

氮化鈉()是一種重要的化合物，它與水反應(yīng)可產(chǎn)生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)的電子式是________，該化合物是由________鍵形成．

(2)與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是________．

(3)與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)．

(4)比較中兩種微粒的半徑：________(填寫(xiě)“＜”、“=”、“＞”)．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子．它們之間可發(fā)生如下變化：A＋B=C＋D，B＋E=2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)．

(1)A的電子式為_(kāi)_______；E的電子式為_(kāi)_______．

(2)B的化學(xué)式為_(kāi)_______；C的化學(xué)式為_(kāi)_______；D的化學(xué)式為_(kāi)_______；E的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(3)用電子式表示D的形成過(guò)程：________．

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為()，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．

(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的名稱：

A________、B________、C________、D________．

(2)D元素在周期表中屬________周期________族．

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程_________，該分子是________分子．(“極性”、“非極性”)

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成“化合”物的結(jié)構(gòu)式是________，屬于________分子．(“極性”、“非極性”)

(5)四種元素中，________的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸、又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：________．