Question

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡．

　　(1)該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為a=________、b=________、c=________、d=________；

　　(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A________、B________、D________．

　　(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)．

Answer 1

答案：略
解析：

2,1,3,2;氣體,固體或液體,氣體;放熱

提示：

(1)由化學方程式中化學計量數(shù)之比等于反應中各物質的物質的量的變化之比可知，a∶b∶c∶d=n∶n/2∶3n/2∶n=2∶1∶3∶2． 　　(2)改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明反應體系中有氣態(tài)物質；而平衡不移動，說明反應前后氣態(tài)物質的體積相同；又因為C為固體，則B為固體或液體，A、D均為氣體． 　　(3)升高溫度后各物質的量又恢復至起始狀態(tài)，則平衡向逆反應方向移動，即逆反應方向是吸熱方向，正反應是放熱反應