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（2002年上海高考題）制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃，Cl₂等作制冷劑，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。

據現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O、HF。第三周期SiH₄＞PH₃，＞H₂S＞HCI。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄＞CF₄（填＞或＜、＝）。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸點為76. 8℃，CF₄的沸點為一128℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是________。

（4）然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的（填寫字母）。

①毒性  ②沸點  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色

(  )

A. ①②③

B. ②④⑤

C. ②③④

有A、B、C、D四種元素，A的正二價離子與Ar的電子層結構相同；B有三個電子層，其單質為雙原子分子；C的核外電子比A少一個，B與D在同周期，其單質為淡黃色固體．

    (1)寫出A、B、C、D的離子符號．

    (2)A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是怎樣的?

    (3)這四種元素的原子形成離子化合物的過程用電子式表示為怎樣?

有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高價與其負價的代數(shù)和為6；A、D次外層電子都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零；C^2－離子與氪原子具有相同的電子層結構．試寫出：(1)上述各元素的符號：A________ B________C________D________．

    (2)DA的電子式為________________．

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)．甲中A、B原子數(shù)之比為4∶1．由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)．乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1．丙中A、C原子數(shù)之比為2∶1．由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)．丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1．戊中D、C原子數(shù)之比為2∶1．

寫出化學式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________．寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應的化學方程式：________________________．

有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合構成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應．已知X是由A和B元素按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物，其他元素形成的單質(用元素 A、B、C對應小寫符號a、b、c表示)和組成的化合物之間的反應關系如下(未配平)：①b+c→Y；②a+c→z；③X+Y→M；④X+Z→c+N；⑤Y+Z→c+N．

    (1)上述反應中，最有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是________(填編號)．

    (2)如果M是一種無色黏稠的油狀液體化合物，則x、y、z的化學式分別是：________、________．

    (3)第③步反應的化學方程式是：________．

    (4)第④步反應的化學方程式是：________．

短周期元素A和B可形成AB₃型化合物．若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的(　　)

    ①m+6、②m+4、③m－4、④m－2、⑤m+8、⑥m+14、⑦m－12

A.②③⑥

B.①②③④

C.①②⑥⑦

D.①②③④⑤⑥⑦