科目: 來源:三點(diǎn)一測(cè)叢書 高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型:038
已知:某溫度時(shí),Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)c(
)=1.1×10-12
試求:
(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,并比較兩者的大。
(2)此溫度下,在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度,并比較兩者的大。
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科目: 來源:三點(diǎn)一測(cè)叢書 高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型:038
假設(shè)溶液中Fe3+離子的濃度為0.1 mol/L,則開始形成Fe(OH)3沉淀的pH是多少?沉淀完全的pH為多少?已知Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36.
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科目: 來源:三點(diǎn)一測(cè)叢書 高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型:038
取0.1 mol/L的Pb(NO3)2溶液5 mL,加入0.1 mol/L的NaCl溶液10 mL,觀察到什么現(xiàn)象?棄去上層溶液,在沉淀中滴入0.1 mol/L的Na2S溶液,觀察到什么現(xiàn)象?Ksp[PbCl2]=1.6×0-5,Ksp[PbS]=1×10-28
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取0.02 mol/L的NaCl溶液20 mL、0.02 mol/L的NaI溶液20 mL混合后,逐滴加入1 mol/L的AgNO3溶液,應(yīng)觀察什么現(xiàn)象?通過計(jì)算說明.由此可得出的結(jié)論是什么?
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已知CaF2的溶度積是2.7×10-11,問它在純水中的溶解度是多少?
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已知室溫時(shí)AgBr的溶解度是8.8×10-7 mol/L,MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5 mol/L,求AgBr、MgNH4PO4的溶度積?
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求Ag2CrO4在0.001 mol/L AgNO3溶液中的溶解度,并與Ag2CrO4在純水中的溶解度作比較?已知Ag2CrO4的溶度積Ksp=9×10-12.
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將5 mL 1×10-5 mol/L的AgNO3溶液和15 mL 4×10-5 mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí),有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成?已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12.
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CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g);ΔH(298 K)=178.2 kJ/mol,其ΔS=169.6 kJ·mol-1·K-1,請(qǐng)通過計(jì)算說明該反應(yīng)在常溫(298 K)能否自發(fā)?該反應(yīng)在什么溫度下自發(fā)進(jìn)行?
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