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求Ag2CrO4在0.001 mol/L　AgNO3溶液中的溶解度，并與Ag2CrO4在純水中的溶解度作比較？已知Ag2CrO4的溶度積Ksp＝9×10－12．

答案：
解析：

　　答案：Ag2CrO4在純水中的溶解度是在0.001 mol/L　AgNO3中的溶解度的15倍．

　　


提示：

本題通過(guò)計(jì)算再次證明了同離子效應(yīng)，也通過(guò)該題規(guī)范的介紹了使用溶度積的計(jì)算方法和思路，是一道必需掌握的計(jì)算類型．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10  Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1.1×10-12，試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

(2)此溫度下，在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。

即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

試求：此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。

即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10

                            Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

      1.81/2=1.3      2751/3=6.5

試求：

（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

 

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