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某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣。在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為17∶1。該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。

（1）該元素的原子量為_________，元素符號(hào)為____________

（2）該元素的電子式為_________，氣態(tài)氫化物的電子式為____________。

（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性_________，鍵能比N–H的鍵能__________

（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性__________。

在1～18號(hào)元素中的連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如下圖所示。

(1)c點(diǎn)代表的單質(zhì)是________，其熔點(diǎn)高的主要原因是________。(2)圖中的a所代表的元素符號(hào)是________，它的氫氧化物與h點(diǎn)元素氫氧化物溶液反應(yīng)的離子方程式是________。 (3)寫出b點(diǎn)所代表元素所在周期中的各元素之間能組成鹽類的化學(xué)式(9種)。

設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為    ，元素丙為    ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為    或    。

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C、B與D分別是同族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中有一種元素易溶解于CS₂溶劑中。則四種元素是：A_____ B_____ C_____ D_____兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：____________________________。

有幾種主族元素的微粒的最外層結(jié)構(gòu)如圖所示：，其中：(1)某電中性微粒一般不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是________．(2)某微粒的鹽溶液，能使溴水褐色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒符號(hào)是________．(3)某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是________．(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種原子得到1個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒符號(hào)是________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

　�。�1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

　　①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

　�。�2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

　　a．原子核對(duì)核外電子的吸引力    b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

　　下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·）：

　　①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量．

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________

　　③Y是周期表中________族元素．

　　④以上13種元素中，________（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．

　�。�1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)∶X________Y________；Z________；W________．

　�。�2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）_________________________________；E分子的空間構(gòu)型為________電子式為________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的________，以減少對(duì)大氣的污染．

　�。�3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為__________________________．

　　（4）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________．

　�。�5）將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·的NaOH溶液中．完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是____________________．

某書查得的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：

　�。�1）34.969表示_______________  （2）35表示_______________

　�。�3）35.453表示_______________  （4）35.485表示_______________

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，燒杯中插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接．閉合開關(guān)Ｋ后，測得各支路電流程度(其中略小)．若撤去B，則知電流強(qiáng)度；若撤去C，并將A和B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A和B混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過A溶液的電流強(qiáng)度的相對(duì)大小關(guān)系為．

已知A、B、C分別選自下列溶液：鹽酸、醋酸、溶液、硫酸、溶液、氨水．且時(shí)，A溶液．

回答下列問題：

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液？

A：________，B：________，C：________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________．