Question

在1～18號元素中的連號元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如下圖所示。

　　　　　　   　　

(1)c點(diǎn)代表的單質(zhì)是________，其熔點(diǎn)高的主要原因是________。(2)圖中的a所代表的元素符號是________，它的氫氧化物與h點(diǎn)元素氫氧化物溶液反應(yīng)的離子方程式是________。 (3)寫出b點(diǎn)所代表元素所在周期中的各元素之間能組成鹽類的化學(xué)式(9種)。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)    碳，原子晶體單質(zhì)其原子間以牢固的共價鍵結(jié)合，需極高溫才能破壞這些共價鍵熔為液體；(2)Be，Be(OH) +2OH- →BeO+2HO； (3) LiF、BeF2、Li2CO3、BeCO3、LiO3、LiNO2、Be(NO2)2、Li2BeO2或鋰、鈹?shù)呐鹚猁}。

提示：

從題圖中連號元素的熔點(diǎn)曲線觀察，由c點(diǎn)的高峰突降至d，另一個是由g的低谷上揚(yáng)到h。由這些突然的變化顯示出相鄰原子序數(shù)元素的單質(zhì)熔點(diǎn)差異很大。在圖中橫軸下方的點(diǎn)表示熔點(diǎn)很低的元素，在短周期中是常溫常壓下呈氣態(tài)的單質(zhì)非金屬。高熔點(diǎn)元素主要是原子晶體單質(zhì)的碳、硅、硼�？赏普揷點(diǎn)表示碳單質(zhì)、d點(diǎn)表示氮?dú)�。其后e至g為O2、F2、Ne。h為低熔點(diǎn)金屬鈉；j、k依次為較高熔點(diǎn)金屬M(fèi)g和Al，k則為另一原子晶體硅。同理推得a表示鈹、b表示硼。其中兩性金屬為鈹和鋁。     在判斷鈹所處的第2周期元素組成的鹽類時，其金屬只有Li和Be，其能形成無氧酸根的只有氟元素，而氧、氮、碳、硼的金屬化合物不屬于鹽類，所以要考慮由第2周期元素的含氧酸根來書寫它們的鋰鹽和鈹鹽。