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超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO．由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(2)另取10.00 g樣品置于反應(yīng)器，通入2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34 g·L^－1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O₂反應(yīng))．該樣品中含雜質(zhì)碳________g．

生鐵含碳約4％，鋼含碳在2％以下．在古代，人們把在高溫下燒紅的生鐵反復(fù)錘打，最終使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也是成語“百煉成鋼”又作“千錘百煉”的來歷．請你寫出上述轉(zhuǎn)變最關(guān)鍵的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺．此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液，生成，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物．

現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子．請各選一種試劑，將它們兩者分開．可供選擇的試劑有

A．硫酸

B．鹽酸

C．硝酸

D．氫氧化鈉溶液

E．氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表．

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體內(nèi)所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式________；

(2)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式________；

(3)寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式________；

(4)寫出CaCO₃所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式________．

古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu₂O)、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”．

(1)藥金的主要成分是________．

(2)有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是________．

(1)合金是由________(或________)熔合而成的具有________的物質(zhì)．

(2)合金的特點(diǎn)是：硬度一般比它的各成分金屬________；多數(shù)合金熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬________；合金的性質(zhì)并不是各成分金屬的總和；合金的________、________和________優(yōu)于各成分金屬．

將Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－、、OH^－按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．A組________；B組________．

某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba²⁺、Ag⁺，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^－、、K⁺、、NO₃^－等離子．顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)．你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有________．

寫出一個(gè)符合下列條件的化學(xué)方程式．

一種化合物失氧、另一種化合物得氧的反應(yīng)．

寫出一個(gè)符合下列條件的化學(xué)方程式．

復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽、堿與鹽等的反應(yīng)．