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如圖兩個保持恒溫的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b因活塞可上下移動，體積可變．在溫度壓強體積均相同的條件下，往a和b中分別充入等物質的量的，發(fā)生反應：

(1)開始反應時兩容器內生成的速率關系是v(a)__________v(b)(填“＞”、“=”、“＜”)

(2)反應過程中兩容器內生成的速率關系是v(a)__________v(b)(填“＞”、“=”、“＜”)

下列五個燒杯中均裝有天然水．

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：___>____>____>____>____

在2L密閉容器中發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g)的反應．若最初加入的A和B的物質的量都是4mol，A的平均反應速率是，則10s后，容器中B的物質的量是________mol．

在密閉容器里，通入和(g)，改變下列條件，反應速率將如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)升高溫度_________________；

(2)加入正催化劑______________；

(3)充入更多的_____________；

(4)擴大容器的體積____________；

(5)容器容積不變，通入氖氣____________；

對于反應(正反應為放熱反應)．

(1)能使正反應速率增大的因素有______________________；

(2)能使逆反應速率增大的因素有______________________．

A．增加或的濃度

B．增大壓強

C．升高溫度

D．加(正)催化劑

E．增加的濃度

F．減少的濃度

主族元素R的最高價氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其溶質的質量分數(shù)為0.148％，R原子核內含有20個中子．試通過計算，確定R元素在周期表中的位置．

有x、y、z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價電子數(shù)之和為10，它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應生成鹽和水，m元素與述三種元素位于相鄰的周期，而m原子的L層上只有4個電子，試寫出這些元素的元素符號：

x ________ y _______ z ________ m _________

判斷物質在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力．

(1)水的汽化；(2)甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣；(3)氯化鎂晶體熔化；(4)干冰升華

(用“分子間作用力”“共價鍵”或“離子鍵”填寫)

有A、B、C、D四種元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只有正價，B元素既可顯正價又可顯負價，則A、B兩元素中，原子半徑較大的是___________原子，最外層電子數(shù)較多的是__________原子；若C原子和A原子有相同的最外層電子數(shù)，C的原子半徑較大，則A、C兩原子還原性較強的是___________；若D原子與B原子最外層電子數(shù)相同，B原子半徑小于D，則B、D兩原子中氧化性較強的是_______．

閱讀下列材料后，回答相應問題：

一個體重50kg的健康人，含鐵2g，這2g鐵在人體中是的形式存在．易被人體吸收，給貧血補充鐵元素時，應給予的鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C可使食物中的三價鐵離子還原為，有利于鐵的吸收．

(1)人體中經常進行的轉化，A中作______；B中作________劑．

(2)維生素C可使變成，由此可知，維生素C在這一反應中作___________劑，具有____________性．