Question

主族元素R的最高價(jià)氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148％，R原子核內(nèi)含有20個(gè)中子．試通過(guò)計(jì)算，確定R元素在周期表中的位置．

Answer 1

答案：略
解析：

設(shè)R的原子量為A，化合價(jià)為＋x． A=20x (1)當(dāng)x=1時(shí)，A=20，則原子核內(nèi)不含質(zhì)子，這是不可能的 (2)當(dāng)x=2時(shí)，A=40，40－20=20，20號(hào)元素為Ca． (3)當(dāng)x=3時(shí)，A=60，則質(zhì)子數(shù)為40．在已知元素中除H外，其余元素的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的比都等于或大于1，而且隨原子核電荷數(shù)的增大，這個(gè)比值增大．所以質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)是不可能的，因而x≥3都不可能． 　　綜上所述，元素R為鈣(Ca)．在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族．

提示：

本題的解題思路是設(shè)法求出R的原子量．在大多數(shù)情況下，原子量近似等于其含量最多的同位素的質(zhì)量數(shù)，將質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)就可求得核電荷數(shù)，從而確定元素名稱．但根據(jù)本題所給條件，通過(guò)計(jì)算得出原子量是不行的，因?yàn)橛?jì)算中有兩個(gè)未知數(shù)，一是原子量A，一是元素的化合價(jià)x，只能列出一個(gè)方程．最后根據(jù)A與x的關(guān)系式，通過(guò)討論法求解．