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取4 mL　NaCl飽和溶液，滴加1～2滴濃鹽酸(約12 mol/L)，即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述事實(shí)及所學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是：

①析出的沉淀是NaCl

②推測(cè)飽和氯化鈉溶液的濃度小于12 mol/L

③NaCl飽和溶液中存在著溶解平衡

④加入濃鹽酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的結(jié)晶速率

⑤加熱濃縮或降溫也可以使NaCl析出

全部

①③④

①③④⑤

②③④⑤

下列說法正確的是

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限

門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性

科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

已知丁基共有四種．則分子式為C₅H_l0O的醛應(yīng)有

3種

4種

5種

6種

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，含有80多種元素，可供提取利用的有50多種，我國(guó)十分重視海水資源的開發(fā)．下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是

氫氣、氯氣

金屬鈉、鎂

燒堿、液溴

食鹽、淡水

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是

O₂和O₃

CH₂＝CHCH₂CH₃和CH₃CH＝CHCH₃

CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

CH₃CH₂CH₃和CH₃(CH₂)₂CH₃

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

對(duì)水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋，下列說法正確的是

Mg(OH)₂的溶度積大于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

Mg(OH)₂比MgCO₃更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

MgCO₃電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH^－濃度減小，對(duì)Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度增大，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

25℃時(shí)，在含有大量PbI₂的飽和溶液中存在著平衡PbI₂(s)Pb²⁺(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是

溶液中Pb²⁺和I^－濃度都增大

溶度積常數(shù)K_sp增大

沉淀溶解平衡向左移動(dòng)

溶液中Pb²⁺濃度減小

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或[Zn(OH)₄]^2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn²⁺離子濃度為10^－5 mol·L^－1時(shí)，Zn²⁺離子已沉淀完全)．下列說法不正確的是

往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn²⁺＋4OH^－＝[Zn(OH)4]^2－

從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝10^－17

某廢液中含Zn²⁺離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

向1 L　1 mol·L^－1　ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH　0.2 mol