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取4 mL　NaCl飽和溶液，滴加1～2滴濃鹽酸(約12 mol/L)，即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述事實及所學(xué)知識，下列說法正確的是：

①析出的沉淀是NaCl

②推測飽和氯化鈉溶液的濃度小于12 mol/L

③NaCl飽和溶液中存在著溶解平衡

④加入濃鹽酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的結(jié)晶速率

⑤加熱濃縮或降溫也可以使NaCl析出

A．

全部

B．

①③④

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省任城一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高．現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準(zhǔn)確稱取m g　NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL．回答下列問題：

(1)

步驟①中A儀器最好用________(填序號)．

[　　]

A．

量筒

B．

燒杯

C．

容量瓶

D．

試管

(2)

步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管________，

(3)

能否用水代替苯________，其原因是________

(4)

經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl－平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA＝________．

(5)

納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為________(保留一位小數(shù))．

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春外國語學(xué)校2008－2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試(化學(xué)) 題型：058

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高．現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準(zhǔn)確稱取m g　NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中�、谟玫味ü芟騼x器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL

回答下列問題：

(1)步驟①中A儀器最好用________(填儀器名稱)

(2)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管？其原因是________

(3)能否用水代替苯________________理由是________________

(4)已知NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，經(jīng)X射線衍射測得晶胞中最鄰近的Na+和C1－平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA＝________．

(5)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第二次檢測考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                       ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第二次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用       ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                        ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線      

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      

（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________

（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L。

 

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