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在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線有Q與P，則正反應是放熱反應的圖為

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在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為m％．若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為m％．則x的值可能為

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合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應制得，其中一步反應為：(正反應為放熱反應)．要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的

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在合成氨工業(yè)中，下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

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A．向循環(huán)氣體中不斷補充和，并將生成的及時地從混合氣體中分離出去，這樣做有利于合成氨的反應

B．加入催化劑有利于合成氨的反應

C．高壓有利于合成氨的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

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A．C的生成速率與C的分解速率相等

B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

是某有機物加氫還原的產(chǎn)物，原有機物可能是

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A．

B．

C．

D．

某氣態(tài)烴1mol最多能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為

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下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是

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將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g．該有機物分子式可能是

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A

B

C

D

乙烯和丙烯按1∶1(mol)聚合時，生成聚合物乙丙樹脂，該聚合成的結構簡式可能是   

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