Question

在合成氨工業(yè)中，下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

[　　]

A．向循環(huán)氣體中不斷補充和，并將生成的及時地從混合氣體中分離出去，這樣做有利于合成氨的反應

B．加入催化劑有利于合成氨的反應

C．高壓有利于合成氨的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

Answer 1

答案：BD
提示：

增大反應物濃度并減小生成物濃度，能使反應向生成氨的方向移動；合成氨反應的特點之一是正，反應是氣體體積縮小的反應，當其他條件不變時，增大壓強平衡向減小壓強即向氣體體積減少方向移動，所以高壓將有利于氨的合成，選項A、C能用勒沙特列原理解釋． 　　由于使用鐵觸媒能同等程度地加快正、逆反應速率，所以不破壞化學平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動，只能縮短達到平衡的時間，合成的另一特點是正反應為放熱反應，低溫雖有利于平衡向正反應方向移動，但反應速率太慢，生產(chǎn)周期太長，所以在生產(chǎn)上一般采用升高溫度(500℃)加快反應速率的方法來提高的生產(chǎn)率，選用500℃另一方面是考慮到催化劑活性最大，因此選項B、D不能用勒沙特列原理來解釋． 　　勒沙特列原理只能解釋平衡移動問題，不能用于解釋化學反應速率問題．