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根據(jù)下列事實：

(1)

(2)

(3)的氧化性比弱

(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

[　　]

把100mL6mol/L的跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的

[　　]

A．固體

B．NaOH固體

C．固體

D．水

在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關(guān)于此裝置敘述中不正確的是

[　　]

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負極

C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a經(jīng)電流表到b

D．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

對于反應(yīng)A十3B=2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中的反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是

[　　]

A．

B．

C．v(B)=v(A)/3

反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是

[　　]

A．用A表示的反應(yīng)速率為

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為

D．在2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率是

鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：，由此可知，該電池的負極材料為

[　　]

A．Cd

B．NiO(OH)

C．

D．

對于Cu——Zn——稀，構(gòu)成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是

[　　]

①鋅片溶解了32.5g

②鋅片增重32.5g

③銅片上析出1g

④銅片上析出1mol

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

下列關(guān)于Cu——Zn——稀構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述不正確的是

[　　]

A．鋅是負極，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．銅為正極，銅不易失電子

C．負極發(fā)還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

有a、b、c、d四種金屬片，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b作正極；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序為

[　　]