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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對(duì)于Cu——Zn——稀，構(gòu)成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是

[　　]

①鋅片溶解了32.5g

②鋅片增重32.5g

③銅片上析出1g

④銅片上析出1mol

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH₃OCH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是

Al₂O₃（鋁土礦）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄，NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

Al₂O₃（鋁土礦）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄，NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

（以化學(xué)方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響

消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H₂O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO

．
（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ?mol^-1

．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響

該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H₂轉(zhuǎn)化率增大，CH₃OCH₃產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H₂濃度增加，反應(yīng)速率增大

．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是

反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移

．
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg^-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

CH₃OCH₃+3H₂O=2CO₂+12H⁺+12e^-

，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生

個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=

1.2V×

1000g

46g/mol

×12×96500C/mol

1Kg

3.6×106J?kw-1?h-1

=8.39KW?h?kg^-1

1.2V×

1000g

46g/mol

×12×96500C/mol

1Kg

3.6×106J?kw-1?h-1

=8.39KW?h?kg^-1

（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×10⁶J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①Zn是負(fù)極 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn-2e^-═Zn²⁺ ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移．

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過(guò)程如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于

有利于防止溫室效應(yīng)

．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：

HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-

．
（3）CH₃OH（l）、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

．
（4）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列敘述正確的是

acd

．
a．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
b．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
c．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

對(duì)于Cu——Zn——稀，構(gòu)成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是