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下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

[　　]

A．

B．

C．

D．

1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子的化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．共有34個(gè)核外電子

B．中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合

C．化合物中As化合價(jià)－1

D．化合物中F化合價(jià)為－1

下列分子的電子式書寫正確的是

[　　]

A．氨　　

B．四氯化碳　　

C．氮　　

D．二氧化碳　　

在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到

[　　]

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

[　　]

A．X原于的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

[　　]

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是

[　　]

A．如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y

B．如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng)

C．如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

D．如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X

對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

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A．堿性：NaOH＞＞

B．原子半徑：Na＜Mg＜Al

C．離子半徑：＜＜

D單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

下列敘述正確的是

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A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

有甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

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①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與化合　②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁讍钨|(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低，