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有甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強的是

[　　]

①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)�、奂椎淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強�、芘c某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁讍钨|(zhì)的熔、沸點比乙的低，

A．④
B．⑤
C．①②③
D．①②③④
答案：C
解析：

非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，一般可用元素的單質(zhì)與化合的難易，或元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，或元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱進行判斷．由(1)(2)(3)可知甲單質(zhì)的氧化性強于乙單質(zhì)，一般可以認(rèn)為甲的非金屬性比乙的強．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：新疆自治區(qū)模擬題 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z五種元索的原子序數(shù)依次遞增。
已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
(1)Z元素的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________。
(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙
b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙
d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___________（用元素符號作答）。
(4)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________________
(5)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體類型是______________
(6)Z有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的Z原子數(shù)為____________，δ、α兩種晶胞中Z原子的配位數(shù)之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；A元索娃所有原子中半徑最小的原子；B元索的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，

且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

    請回答下列問題:

    (l)C和E兩元索相比較，非金屬性較強的是              (填“元素名稱”)，可

以驗證該結(jié)論的是         (填“序號”)。

      A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點

      B.比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

      C.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

      D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

      (2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                 。

    (3)C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)

比為1:2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

 (4)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                       。

(5)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                     。

    (6)B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                     。

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