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在一個容積為5 L的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：

4NH₃(氣)＋5O₂(氣)4NO(氣)＋6H₂O(氣)，30 s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為

v(O₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

v(NO)＝0.008 mol·(L·s)^－1

v(H₂O)＝0.003 mol·(L·s)^－1

v(NH₃)＝0.004 mol·(L·s)^－1

保持相同溫度時，可逆反應(yīng)2A(氣)＋B(固)2C(氣)，在1×10⁵ Pa達到平衡時和在1×10⁶ Pa達到平衡時相比，其逆反應(yīng)速率

大

小

相等

不能確定

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L^－1降到0.8 mol·L^－1需20 s，那么反應(yīng)物的濃度再由0.8 mol·L^－1降到0.2 mol·L^－1，反應(yīng)所需時間為

等于10 s

大于10 s

小于10 s

無法判斷

天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH₄＋2O₂O₂＋2H₂O　C₃H₈＋5O₂點燃3CO₂＋4H₂O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是

減少空氣進入量，增大石油氣進入量

增大空氣進入量，減少石油氣進入量

減少空氣進入量，減少石油氣進入量

增大空氣進入量，增大石油氣進入量

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

對該反應(yīng)體系加熱

不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

滴加少量CuSO₄溶液

不用鐵片，改用鐵粉

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為

0.1 s

2.5 s

5 s

10 s

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時的電池反應(yīng)為：Li＋LiMn₂O₄Li₂Mn₂O₄．下列說法正確的是

放電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

放電時，正極反應(yīng)為：Li⁺＋LiMn₂O₄＋e^－Li₂Mn₂O₄

充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

充電時，陽極反應(yīng)為：Li⁺＋e^－Li

如下圖，液面上浮著一個空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是

①鐵球表面出現(xiàn)紅色銹斑

②鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑

③量筒內(nèi)水位下降

④量筒內(nèi)水位上升

①③

①④

②③

②④

微型銀鋅電池是電子表和電子計算器的常用電源，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)式分別是

Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O　Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

由此判斷，下列說法中錯誤的是

鋅是負極，氧化銀是正極

在外電路中電流由氧化銀流向鋅極

原電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH減小

原電池反應(yīng)的總化學(xué)方程式是Ag₂O＋Zn2Ag＋ZnO

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是

輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

鋁片不用特殊方法保存

鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快