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在一個(gè)容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)，30 s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為

[　　]

A．

v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·(L·s)－1

C．

v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1

D．

v(NH3)＝0.004 mol·(L·s)－1

答案：C
解析：

　　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，可先求出以NO的濃度變化表示的平均速率，然后依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系再換算成其他反應(yīng)物或生成物的平均速率．

　　即：v(NO)＝＝0.002 mol·(L·s)－1

　　則：v(NH3)＝v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1

　　v(O2)＝0.002 mol·(L·s)－1×＝0.002 5 mol·(L·s)－1

　　v(H2O)＝0.002 mol·(L·s)－1×＝0.003 mol·(L·s)－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)，30 s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為（    ）

A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1                        B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1

C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1                    D.v(NH3)=0.004 mol·(L·s)-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 LX(g)和2 LY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)中方程式的n值是(    )

A.3                   B.4                    C.5                     D.6

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省九江一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常數(shù)
4．0
3．7
3．5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__        __。
A．減少Cu的量　　B．增加CuO的量  C．移出部分CO2      D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積   F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

在一個(gè)容積為5 L的密閉容器中，裝入2 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)5 min后，測得NH3的濃度為0.5 mol·L-l，則用N2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為
[     ]
A．1.5 mol·L-1·min-1
B．0.75 mol·L-1·min-1
C．0.15mol·L-1·min-1
D．0.05 mol·L-1·min-1

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