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(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O2MnOOH＋Zn(OH)₂，則負極的電極反應(yīng)式為________．

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是________．

(A)NaOH＋HClNaCl＋H₂O

(B)₂FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

(1)根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池(A)________(填“能”或“否”，下同)，(B)________．

(2)如果不能，說明其原因：________．

(3)如果可以，裝置可采用燒杯和鹽橋，請畫出原電池的裝置圖并注明正、負極材料．

[實驗設(shè)計]

(1)實驗用品：20％　NaCl溶液、蒸餾水、酚酞溶液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等．

(2)實驗方案：用導(dǎo)線連接鐵絲和碳棒，并插入到盛有20％　NaCl溶液的U形管中，放置數(shù)分鐘．取插入鐵絲的支管中的液體少許于一潔凈試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，未顯紅色，滴入氯水后顯紅色，證明有________生成，滴入氯水后顯紅色的離子方程式為________．在插入碳棒的支管中滴入酚酞溶液，碳棒周圍溶液顯紅色，證明正極有________生成．

[拓展探究]

該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)又查閱了有關(guān)資料，得如下信息：(1)O₂在液滴表面和中心的濃度不同；(2)Fe²⁺在遇到K₃[Fe(CN)₆]時產(chǎn)生藍色沉淀：3Fe²⁺＋2[Fe(CN)₆]^3－Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(藍色)．該同學(xué)在一塊光潔無銹的鐵板上滴了兩滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)鹽水滴邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍色不溶物(如圖所示)．試判斷該實驗是否屬于鐵的吸氧腐蝕________(填“是”或“不是”)．若是，請寫出正負極的電極反應(yīng)方程式________(若不是，此空不用回答)．

某科學(xué)實驗小組欲用如下圖所示的實驗裝置來驗證犧牲陽極的陰極保護法的原理．已知：3Fe²⁺＋2Fe(CN)₆^3－(黃色)Fe₃[Fe(CN)₆]↓(藍色)，該反應(yīng)可用于檢驗Fe²⁺．

[實驗I]向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)．將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，可以看到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

(1)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是________．鋅棒上發(fā)生的反應(yīng)為________，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為________．

(2)可以證明該實驗中無Fe₂⁺產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

[實驗II]為了進一步探究金屬腐蝕的原理，該小組的同學(xué)又做了如下實驗：

a．向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)；

b．將一根銅棒與一根鐵棒用導(dǎo)線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中；

c．1 min后，向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入2～3滴K₃[Fe(CN)₆]溶液；

d．向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液．

(3)b步驟中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)但其偏轉(zhuǎn)方向與實驗I相反，表明________．

(4)c步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(5)d步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(6)通過上述實驗可以得出的結(jié)論是________．

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________．

(2)寫出電極反應(yīng)式：Zn極：________；Cu極：________．

(3)石墨棒C₁的電極反應(yīng)式為________；石墨棒C₂附近的實驗現(xiàn)象為________．

(4)當C₂極析出2240 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質(zhì)量減少________g，CuSO₄溶液的質(zhì)量(填“增加”或“減少”多少g)________．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________；

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________．

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________；

②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________．

(說明：不必寫出雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng))

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示．該電解槽的陽極反應(yīng)式是________．

(1)把海水濾去懸浮雜質(zhì)后，向海水中加入某種化學(xué)試劑，將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．該化學(xué)試劑是利用了海邊的貝殼(主要成分為CaCO₃)制成，________(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末，撒入海水中使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，其原因是________．

(2)實際生產(chǎn)中是把Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，而不是轉(zhuǎn)化為MgCO₃沉淀，這種做法的理由是________，請你推測應(yīng)把貝殼做怎樣的加工處理________．

(3)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為________(填“可以”或“不可以”)．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他________(填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，理由是________．

(4)氫氧化鎂不是海水提鎂的最終物質(zhì)，最終制備的是金屬鎂，所以需要將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為鎂的某種化合物，然后將其加熱熔融后電解，下面是幾種鎂的化合物的熔點：

過濾出Mg(OH)₂沉淀后，用什么試劑________(填化學(xué)式)將其溶解，你選擇該試劑的理由是________．

(5)將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl₂·6H₂O．然后將MgCl₂·6H₂O轉(zhuǎn)移到干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O，才能得到無水MgCl₂，其原因是________．

碳酸錳(MnCO₃)是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示．

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂＋SO₂MnSO₄，2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺．

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH________(填“大”或“小”)，該流程可與________(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為________

________，這樣設(shè)計的目的和原理是________．

(3)反應(yīng)②所得的含有MnSO₄溶液中，c(Mn²⁺)＝10^－6 mol/L，c(Cu²⁺)＝10^－10 mol/L，c(Pb²⁺)＝10^－10 mol/L，在反應(yīng)③中加入的Na₂S溶液的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________，反應(yīng)③中碳酸鈣的作用是________．

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄＋2NH₄HCO₃MnCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O．反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是________，溶液的pH不能過低的原因是________．

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：

工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．其中工藝A的優(yōu)點是________．(答對1個即可)

氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純：

又知Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺從溶液中完全呈氫氧化物沉淀時的最小pH分別為Fe³⁺：3.7、Cu²⁺：6.4、Fe²⁺：9.6，試回答下列問題：

(1)為了防止Cu²⁺水解，在實驗開始時應(yīng)先加入少許________．

(2)加入氧化劑的原因________，下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實驗的是________．

A．H₂O₂　　B．KMnO₄　　C．NaClO　　D．K₂Cr₂O7

(3)加入的物質(zhì)Y是________，其目的是________，沉淀Z是________．