Question

探究金屬腐蝕：

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

(1)實(shí)驗(yàn)用品：20％　NaCl溶液、蒸餾水、酚酞溶液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等．

(2)實(shí)驗(yàn)方案：用導(dǎo)線連接鐵絲和碳棒，并插入到盛有20％　NaCl溶液的U形管中，放置數(shù)分鐘．取插入鐵絲的支管中的液體少許于一潔凈試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，未顯紅色，滴入氯水后顯紅色，證明有________生成，滴入氯水后顯紅色的離子方程式為________．在插入碳棒的支管中滴入酚酞溶液，碳棒周圍溶液顯紅色，證明正極有________生成．

[拓展探究]

該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)又查閱了有關(guān)資料，得如下信息：(1)O₂在液滴表面和中心的濃度不同；(2)Fe²⁺在遇到K₃[Fe(CN)₆]時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe²⁺＋2[Fe(CN)₆]^3－Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(藍(lán)色)．該同學(xué)在一塊光潔無(wú)銹的鐵板上滴了兩滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)鹽水滴邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍(lán)色不溶物(如圖所示)．試判斷該實(shí)驗(yàn)是否屬于鐵的吸氧腐蝕________(填“是”或“不是”)．若是，請(qǐng)寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________(若不是，此空不用回答)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：Fe2+　2Fe2+＋Cl22Cl－＋2Fe3+、Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3　OH－ 　　是　正極(液滴表面)：2H2O＋O2＋4e－4OH－　負(fù)極(液滴中心)：Fe－2e－Fe2+ 　　講析：鋼鐵在弱酸性或中性的環(huán)境中形成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失去電子生成Fe2+(Fe－2e－Fe2+)，正極上O2得到電子生成OH－(2H2O＋O2＋4e－4OH－)．根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以輕松解答．