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舊版中學教材高中化學第一冊有如圖1所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有SO₂氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴重損害了師生的健康．為此某課外小組進行如圖2所示的改進，改進的實驗操作簡單、現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯖]有SO₂氣體泄漏．實驗步驟如下：

①首先按圖2安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲勾上掛一片濕潤的品紅試紙；

②向試管中加入約10 mL濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當加熱至沸騰時，把銅片完全浸入濃硫酸中，反應即可發(fā)生．不需要反應時停止加熱并將銅片提起．

(1)分析圖2，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可以看到的現(xiàn)象有________．

(2)塑料袋的作用是________．

(3)為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可以進行的操作是________，相關的離子方程式是________．

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理是(用化學方程式表示)：________．

(2)若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且二者的物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO₂的質量之比為________．

(3)除上述反應外，還伴隨著副反應：Si＋4HClSiCl₄＋2H₂．已知：SiHCl₃、SiCl₄在常溫下均為液體，且SiCl₄的沸點比SiHCl₃的高．工業(yè)上分離SiHCl₃、SiCl₄的操作方法為________．

(4)該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是________________．

[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．

[鑒定過程]按下圖所示裝置進行實驗．

(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________，燒杯中盛放的試劑最好是________(填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)．

(2)實驗過程中，需往燒瓶中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并充分加熱，原因是________．

[交流討論]甲同學認為，根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的氮含量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯的缺陷，你認為是________．

乙同學說，除甲同學的觀點外，他認為實驗裝置中還存在另一個明顯的缺陷，應該是________．

經(jīng)過充分討論，大家一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗．

[鑒定結果]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，完全反應后測得B裝置增重3.4 g．得出的結果是________．

已知A、F均為鹽，且所含陽離子相同．A加熱到200℃時分解為物質的量相等的四種氣體．C、D的組成元素相同，E在常溫下呈液態(tài)，B、C、D、E均為兩種元素組成的化合物，它們的關系如圖所示．回答下列問題：

(1)D的化學式為________，B的化學式為________．

(2)寫出F分解的化學方程式：________．

(3)B、D在一定溫度并有催化劑的條件下反應生成常見的有機化肥G和E，已知在同類化肥中G含植物營養(yǎng)元素的質量分數(shù)最大．寫出制備G的化學方程式：________________．

(4)若使用實驗室制取D氣體的發(fā)生裝置制取B氣體，應選擇的藥品是________．

(5)為了探究A物質的分解產(chǎn)物，某同學設計了如圖所示裝置：

①裝置Ⅱ中的試劑是________，Ⅴ瓶中裝有濃硫酸，其作用是________；

②預測裝置Ⅳ、Ⅶ中的實驗現(xiàn)象：________________；

③寫出裝置Ⅵ中可能發(fā)生的化學反應方程式：________．

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中裝置A(未畫出)為氣體發(fā)生裝置．A中所用的固體試劑要從下列物質中選取

a．NH₄HCO₃

b．NH4Cl

c．Ca(OH)₂

d．NaOH

檢查裝置的氣密性后，先將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過裝置B，片刻后撤去C處的酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F處的銅片逐漸溶解．

(1)實驗室在制取裝置A中的氣體時，若只選用一種試劑，該試劑是________(填代表備選試劑的字母)；此時裝置A中主要用到的玻璃儀器有________(填名稱)．

(2)裝置C中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為________，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(3)假設A、B中的藥品充足，裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象是________．

(4)指導老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該套裝置中有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：________．

(1)甲、乙兩位同學分別設計了以下裝置觀察銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體的顏色．

甲同學用下圖1裝置進行實驗，他認為小試管中收集到的氣體為銅與稀硝酸反應生成的NO氣體，他的推斷是否正確？________(填“正確”或“不正確”)．

乙同學用下圖2所示裝置進行實驗，步驟如下：①在大試管中放入適量大理石，加入過量稀硝酸；②塞好疏松并插有銅絲的棉花；③一段時間后，把銅絲浸入過量的稀硝酸中；④待溶液顏色加深后，將棉花慢慢推入試管中．

步驟①的作用是________；

在第④步操作中可以觀察到的現(xiàn)象是________．

(2)丙同學分別向裝有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸，立即發(fā)生劇烈反應的是________(填序號)，其反應的離子方程式為________；加熱后才能發(fā)生反應的是________(填序號，下同)．此對比實驗可以得出四種酸的氧化性相對強弱的順序是________＞________＞________＞________．

已知濃硫酸與木炭在加熱時可以生成二氧化碳、水和二氧化硫．請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應，并證明產(chǎn)物確實如上所述．

試劑：濃硫酸、木炭、酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選．(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

某同學想利用如圖所示的裝置探究SO₂的性質，現(xiàn)邀請你一同參與．

(1)實驗前應先檢驗裝置的氣密性，具體的方法是________．

(2)該同學選用亞硫酸鈉固體與硫酸加熱反應制取SO₂氣體，該反應的化學方程式為________．

(3)分別將SO₂氣體通入盛有下列溶液的試管中，請你根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：

①溶液C是紫色石蕊溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是________，繼續(xù)通入過量的SO₂氣體，觀察到的現(xiàn)象又是________，說明SO₂________；

②溶液C是品紅溶液，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，加熱試管時觀察到的現(xiàn)象是________，說明SO₂________；

③溶液C是澄清石灰水，慢慢將SO₂通入其中，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，相應的化學方程式為________．

(4)若要設計實驗驗證SO₂的還原性，實驗室中現(xiàn)有下列實驗用品：氫硫酸、NaOH溶液、KMnO₄溶液、脫脂棉、鑷子、pH試紙、玻璃棒．選擇合適的用品，簡述實驗的操作步驟和現(xiàn)象．

已知亞硫酸鈉與硫酸反應可以生成二氧化硫．某課外興趣小組為了探究某白色固體M的成分，可能含Al粉、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或多種，設計了如圖所示的裝置進行實驗．

傾斜A，使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B中溶液紫紅色變淺并增重，C中液體也增重．反應結束后進入量氣管的氣體體積為V mL．回答下列問題：

(1)固體M中一定含有的物質是________(填化學式)．

(2)寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：________________．

(3)量氣管中的氣體為________，理由是________________．

(4)固體M中不能確定是否存在的物質是________(填化學式)．如果想進一步確定該物質是否存在，有同學提出實驗完畢后，拆下儀器A，向其中加入BaCl₂溶液，觀察是否生成沉淀即可．你認為此方案可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)，理由是________．如果不可行，請你提出改進方案：________(如答“可行”，此空不填)．