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在一定溫度下，難溶電解質(zhì)FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe²⁺＋S^2－．在一定溫度下，當(dāng)c(Fe²⁺)·c(S^2－)＞K_sp時(shí)，溶液呈過(guò)飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(Fe²⁺)·c(S^2－)＜K_sp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，計(jì)算：

(1)已知在常溫下，F(xiàn)eS的K_sp＝6.25×10^－18 mol²·L^－2，求此溫度下FeS的溶解度．(設(shè)該飽和溶液的密度為1 g·mL^－1)

(2)已知H₂S的飽和溶液中在常溫下c(H⁺)與c(S^2－)間存在著以下關(guān)系：c²(H⁺)·c(S^2－)＝1.0×10^－18 mol²·L^－2．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S的飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)達(dá)到1 mol·L^－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

已知反應(yīng)LiCl(s)＋Na(s)＋1/2H₂(g)LiH(s)＋NaCl(s)(密閉容器，T一定)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下(298.15 K)：

(1)計(jì)算ΔH－T·ΔS(298.15 K)．

(2)判斷反應(yīng)是在高溫下有利還是在低溫下有利？

在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在時(shí)，把N₂和H₂按1∶3體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH₃占25％(體積百分含量)．求N₂的轉(zhuǎn)化率．

在600 K時(shí)，反應(yīng)2NO＋O₂2NO₂的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

(1)寫出上述反應(yīng)的速率方程式．

(2)計(jì)算速率常數(shù)．

(3)當(dāng)c(NO)＝0.015 mol·L^－1，c(O₂)＝0.025 mol·L^－1時(shí)，反應(yīng)速率是多少？

反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)，在773 K時(shí)，平衡常數(shù)K＝9．如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H₂O的濃度都是0.020 mol·L^－1，計(jì)算在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率．

已知101 kPa、298.15 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)為：

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝178.3 kJ·mol^－1，ΔS＝160.4 J·mol^－1·K^－1．試判斷該反應(yīng)的自發(fā)性．若ΔH、ΔS為常數(shù)，求自發(fā)進(jìn)行的最低溫度．

實(shí)驗(yàn)室中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的ΔH，但可測(cè)出CH₄燃燒反應(yīng)的ΔH．

已知：(1)CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂)(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－1

(2)C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

求：C(石墨，s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)的ΔH．

將40 g鐵粉放入600 g稀硝酸中，若兩者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原成NO，請(qǐng)計(jì)算：

(1)稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)_______(用m表示)．

為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg－50 mg的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol·L^－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：

IO^－3＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂O

I₂＋2I^－＋