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反應H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，在773 K時，平衡常數(shù)K＝9．如反應開始時，CO和H2O的濃度都是0.020 mol·L－1，計算在此條件下CO的轉化率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________；

（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2CH3OH + H2O)

在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，

生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nA/tA mol·L-1·min-1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省武漢市三角路中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為        kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應具有的意義：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期教學競賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當反應達到平衡時，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時轉化率為10%

B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3

D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市高二下學期期末測試化學 題型：選擇題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應的ΔH>0

B．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

C．通過加熱可以使B點變到C點

D．在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有υ(正) <υ(逆)

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是__________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是___________（填序號）

① 溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=   mol·L-1·min-1

② 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

③ 該反應的 △H < 0

④ 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時容器中氣體密度減小

⑤ 處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a, 則容器內的壓強與起始壓強之比為___________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________________________。

 

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