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若要使2.3 g鈉與水反應(yīng)后的溶液中Na⁺與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶10，求需水的質(zhì)量．

若要使2.3 g金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中Na⁺與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100，求所需水的質(zhì)量．

為了測(cè)定銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

已知稀硫酸的密度是1.17 g/ml．

(1)試計(jì)算8.0 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量．

(2)第四次所加硫酸的體積．

(3)第一次試驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9％的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請(qǐng)計(jì)算：

(1)若要清洗100 kg的這種石油產(chǎn)品，需要多少千克的NaOH？

(2)該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)₂中和這些殘余硫酸．每處理100 kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？[Ca(OH)₂和NaOH的市場(chǎng)價(jià)格如上表所示]

空氣中含有少量臭氧(O₃)可以起到消毒、殺菌的作用．但臭氧過量會(huì)對(duì)人體有害．我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣中臭氧的最高濃度(單位體積的空氣中所含臭氧的質(zhì)量)限值如下表所示：

臭氧與KI溶液反應(yīng)，生成1種可使帶火星木條復(fù)燃的氣體，反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變紅，也能使蘸有淀粉溶液的濾紙條變藍(lán)．為測(cè)定某地臭氧的含量，將50m³的空氣通過足量的KI溶液，使臭氧完全反應(yīng):在所得溶液中再加入適量的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液(含Na₂S₂O₃的質(zhì)量為47.4 mg)．恰好完全反應(yīng)(2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₆＋2NaI)．

(1)O₃與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________．

(2)通過計(jì)算確定該地區(qū)空氣中臭氧濃度的級(jí)別．

向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體為2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

將一定量Cl₂通入熱的含KOH　0.5 mol的溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成三種鹽，即KCl、KClO、KClO₃，結(jié)果測(cè)得溶液中有0.05 mol　ClO₃^－．求：

(1)Cl^－物質(zhì)的量

(2)被氧化的氯元素與被還原氯元素的質(zhì)量比

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

已知某產(chǎn)品制造工業(yè)的基本反應(yīng)為：A(g)＋B(g)2C(g)，在某溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)是64．如果反應(yīng)開始時(shí)，A(g)與B(g)的濃度都是0.05 mol·L^－1，計(jì)算A在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．

在30℃時(shí)反應(yīng)A＝B＋C有如下數(shù)據(jù)：

試求：(1)寫出該反應(yīng)速率方程

(2)計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)

(3)計(jì)算30℃，A的濃度為0.5 mol/L時(shí)的反應(yīng)速率

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式計(jì)算下列問題：

(1)1 mol和2 molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量是多少；

(2)現(xiàn)有和C₃H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則在混合氣體中和C₃H₈的體積比是多少．