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為了測定銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的試驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

已知稀硫酸的密度是1.17 g/ml．

(1)試計算8.0 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量．

(2)第四次所加硫酸的體積．

(3)第一次試驗后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

　　(1)3.2 g

　　(2)24 ml

　　(3)30.3％


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市普通中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計算題

（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)

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