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已知在298 K時下列反應的反應熱為：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 KJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 KJ/mol

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 KJ/mol

試計算下述反應的反應熱：

2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)

根據(jù)事實，寫出298 K時下列反應的熱化學方程式：

(1)1 mol氮氣與適量氫氣起反應，生成2 mol氨氣，放熱92.2 KJ熱量．

(2)1 mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3 KJ熱量．

某飽和高級脂肪酸284 g，恰好和4 mol/L的NaOH溶液250 ml完全反應，求這種高級脂肪酸的分子式？

用石墨電極電解100 mL　H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24 L(標準狀況)，求原來溶液中CuSO₄的濃度．

世界上每年銅的產量是八百萬噸(8×10⁶ t)，銅的主要來源之一是由輝銅礦(主要成分是Cu₂S)，工業(yè)上由輝銅礦生產銅的反應是：Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂如果完全采用這種方法生產這八百萬噸銅，則每年需要消耗的Cu₂S為多少噸？由此產生的二氧化硫在標準狀況下體積是多少升？

某地酸雨經(jīng)檢驗知，除含有H⁺、OH^－外，還含有Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、SO₄^2－，其濃度依次為[Na⁺]＝7×10^－6 mol·L^－1，[Cl^－]＝3.5×10^－5 mol/L，[NH₄⁺]＝2.3×10^－5 mol/L，[SO₄^2－]＝2.5×10^－6 mol/L則此酸雨的pH是多少？

計算并判斷NH₄Cl的分解反應在100℃時能否自發(fā)進行？(已知：NH₄Cl(s)＝NH₃(g)＋HCl(g)在100℃，1大氣壓下，此反應的ΔH＝176.0 kJ·mol^－1，ΔS＝0.2846 J·mol^－1·K^－1)

通過計算判斷反應2CO(g)＝2C(石墨，s)＋O₂(g)在25℃時能不能自發(fā)進行．(已知ΔH＝＋221 kJ·mol^－1，ΔS＝－179.7 J·mol^－1·K^－1)

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然氣合成．

(1)生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：

，若某植物纖維素(C₆H₁₀O₅)n的含量為10％，某沼氣池，當加入該植物162 kg，在微生物作用下完全轉化可得CH₄在標準狀況下的體積為________m³．

(2)合成二甲醚主要步驟為造氣和合成．過程如下：

若造氣時，設每步轉化率均為100％，設某天然氣中只含5％CO₂，不含其它雜質，每100 m³天然氣，應同時通入水蒸氣和空氣各多少體積(空氣只含N₂和O₂且體積比為4∶1，下同)，才能保證合成時CO和H₂充分利用．V[H₂O(g)]＝________m³；V(空氣)＝________m³．

(3)為了充分利用反應過程中生成的比較純凈的氮氣，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產二甲醚和氨，過程如下：

制氣設備：①CH₄＋H₂O→CO＋3H₂�、�2CH₄＋O₂→2CO＋4H₂

合成塔I：CO＋2H₂→CH₃OH，2CH₃OH→CH₃OCH₃＋H₂O；

合成塔II：

假設天然氣中只含CH₄，反應②中通入適量空氣，通過調節(jié)①和②中投入的CH₄的量，以使反應①剩余的H₂和反應②剩余的N₂的體積比恰為3∶1，以便合成氨．該企業(yè)每生產34tNH₃理論上同時可以得到二甲醚多少噸(設工業(yè)經(jīng)多次轉化，總轉化率假定為100％，設合成塔I中水與CO不反應)？

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)．2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1，計算：

(1)前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率．

(2)2 min末時Y的濃度．

(3)化學反應方程式中n的值是多少．