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計(jì)算并判斷NH4Cl的分解反應(yīng)在100℃時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？(已知：NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)在100℃，1大氣壓下，此反應(yīng)的ΔH＝176.0 kJ·mol－1，ΔS＝0.2846 J·mol－1·K－1)

答案：
解析：

不能自發(fā)進(jìn)行


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

液氯儲(chǔ)罐中�；煊蠳Cl3，當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為測(cè)定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3（反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？
（3）一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl2．
①將214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2L．若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計(jì)算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進(jìn)行測(cè)定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H2SO4酸化，有效氯與I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若測(cè)定漂白粉中有效氯時(shí)用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于
 
mol/L，否則測(cè)定的有效氯將
 
（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

曾發(fā)生的液氯儲(chǔ)罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3。當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)。

51．NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                。

52．為測(cè)定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3 (反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270 g。

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

② 計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？

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