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燃燒0.10 g酒糟(C₂H₅OH)生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量能使100 g水升高溫度7.12℃，計(jì)算酒精的燃燒熱．(水的比熱為4.18J/g·℃)

已知E(C－H)＝414.4 Kj/mol；E(CC)＝615.3 kJ/mol；E(C－C)＝347.4kJ/mol；E(H－H)＝435.3kJ/mol．

且已知乙烷(C₂H₆)可以裂解為乙烯和氫氣，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的改變和鍵能的變化來推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)值．乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)如下：

葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一．葡萄糖燃燒熱為－2800 kJ/mol，葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式是相同的．寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式并計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量．

在101 kPa時(shí)，1 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890 kJ的熱量，寫出CH₄的燃燒熱化學(xué)方程式，計(jì)算1000 L　CH₄(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

經(jīng)過長期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間定量關(guān)系：在恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次等于反應(yīng)式中各分子式前的計(jì)量數(shù))．如對于反應(yīng)式mA＋nBC反應(yīng)，v＝k[A]^m·[B]ⁿ，其中k為常數(shù)．

今有一反應(yīng)aA＋bBC，在25℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值．

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO＋O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：

c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L．試求：

(1)NO₂的轉(zhuǎn)化率．

(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？

將54.4 g鐵粉和氧化鐵粉混合物投入200 mL的稀H₂SO₄中，恰好完全反應(yīng)，放出H₂ 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN無現(xiàn)象，求混合物中Fe和Fe₂O₃各是多少？稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液．取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得4.66 g固體．在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、烘干得3.2 g固體．

(1)計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)確定該材料的化學(xué)式．

現(xiàn)有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，在此溶液中加入90 mL　4 mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．

(1)計(jì)算溶液中產(chǎn)生的沉淀只有Fe(OH)₃時(shí)x的取值范圍．請?jiān)谧鴺?biāo)圖中作出沉淀總量(mol)隨x(0→1)變化的曲線．

(2)若Fe³⁺和Al³⁺物質(zhì)的量之和為A mol(A為合理數(shù)值)，其他條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)₃和Al(OH)₃的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含A、x的式子表示)．