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在101 kPa時，1 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890 kJ的熱量，寫出CH₄的燃燒熱化學方程式，計算1000 L　CH₄(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少？

答案：
解析：

提示：

該題考查了熱方程式的書寫和反應熱的計算，屬于一道基礎題．同學們通過該題學習解題的規(guī)范．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A．在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B．在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂的燃燒熱為-285.8 kJ/mol

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應終止后溫度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）

A．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B．放熱反應在常溫條件下不一定能發(fā)生

C．1mol硫酸跟足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出的熱叫做中和熱

D．在 101 kPa 時，1 mol 純物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量就叫做該物質的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?德陽模擬）已知 A 為中學化學中常見金屬單質，X、Y 為常見非金屬單質，Y 的某種同素異形體在所有單質中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產物為 E 和 HCl．現用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質溶液，構成原電池．有關物質間的轉換關系如圖（部分反應的條件和生成物被略去，④為燃燒反應）所示．

據此，回答下列問題：
（1）物質 B 的電子式為

（2）反應 ④的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

（3）原電池反應 ①中，正極的電極反應式為

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是

防止因加熱而使MgCl₂水解生成Mg（OH）₂雜質

（5）反應 ②是工業(yè)上制 H 的重要的反應．在 101 kPa 時，如果 1 mol E 完全轉化為 F 和液態(tài) C，放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4aKJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?揭陽一模）下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

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