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為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液．取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體．在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有Fe³⁺；加過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體．

(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．(2)確定該材料的化學式．

由SiO₂和CaCO₃組成的混合物26.0 g，經(jīng)灼燒至質(zhì)量恒定時，其質(zhì)量減少8.8 g，試回答：(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；(2)求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；(3)求原混合物中SiO₂的質(zhì)量．

普通玻璃中Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1∶4．

(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝________．

(2)若要制備1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產(chǎn)生標準狀況下的CO₂氣體多少升？

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol/L的氫氧化鈉溶液．當加入的氫氧化鈉的體積V₁＝50 mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當氫氧化鈉的體積V₂＝650 mL時，沉淀量達到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減�。�當V₃≥750 mL時，沉淀量不再改變．

(1)最初加入的50 mL氫氧化鈉溶液的作用是什么？

(2)計算所用硫酸的濃度．

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量．

為測定生鐵里C、Si、S三種元素的質(zhì)量分數(shù)，將10 g樣品在氧氣中充分灼燒，并將生成的氣體冷卻，測定其體積為567 mL(標準狀況，不含O₂)，使混合氣體先通過過量的品紅溶液，再通過足量的石灰水，生成白色沉淀2.5 g，將灼燒后生成的固體溶于過量鹽酸，剩余殘渣0.75 g．試計算試樣中C、Si、S元素的質(zhì)量分數(shù)．

有一塊Fe、Al合金，將其全部溶于鹽酸中，并通入足量的Cl₂，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分灼燒，得到的固體粉末跟原合金的質(zhì)量相等．求原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

有一由鐵粉、氧化銅、氧化鐵組成的混合物，將其投入到110 mL　4 mol·L^－1的鹽酸中充分反應(yīng)后，放出氣體896 mL(標準狀況下測定)，將過濾所得固體干燥后稱重，其質(zhì)量為1.28 g，濾液經(jīng)分析檢驗確認其中無Cu²⁺，將濾液稀釋到200 mL，從中取出50 mL，逐漸加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，當加入了20 mL堿液后，如再向濾液中加NaOH溶液則出現(xiàn)沉淀．求混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．

在c()為4 mol/L的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液100 mL中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后，過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱量為24.8 g，將此沉淀溶于稀鹽酸中，沒有氣體產(chǎn)生，濾液中滴入BaCl₂溶液無現(xiàn)象，然后加入過量的稀NaOH溶液得到沉淀，經(jīng)過濾、灼燒，冷卻后稱量為4 g．求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．

鎂和鋁的混合物12.6 g，放入100 mL某濃度的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，生成氣體3.36 L(標準狀況)，再向其中加入足量鹽酸，固體完全反應(yīng)后又生成氣體10.08 L(標準狀況)，求：

(1)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

(2)原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量各為多少克．

有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL　4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，需加入2 mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為多少？