Question

有一由鐵粉、氧化銅、氧化鐵組成的混合物，將其投入到110 mL　4 mol·L^－1的鹽酸中充分反應(yīng)后，放出氣體896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，將過濾所得固體干燥后稱重，其質(zhì)量為1.28 g，濾液經(jīng)分析檢驗(yàn)確認(rèn)其中無Cu²⁺，將濾液稀釋到200 mL，從中取出50 mL，逐漸加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，當(dāng)加入了20 mL堿液后，如再向?yàn)V液中加NaOH溶液則出現(xiàn)沉淀．求混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：41.2％
解析：

小結(jié)點(diǎn)評(píng)：本題中涉及的內(nèi)容較多，解題時(shí)必須認(rèn)真閱讀全題，注意挖掘信息，合理地進(jìn)行推理，逐步取得有用的數(shù)據(jù)，才能最終得到正確答案．以題中的鹽酸消耗為例，經(jīng)分析加入的鹽酸共有4個(gè)去處，即與Fe、與CuO、與Fe2O3反應(yīng)和過量．由滴定消耗NaOH溶液的量可求出過量鹽酸的量，從而求出與混合物反應(yīng)消耗鹽酸的量；由生成H2的量，可求出與Fe反應(yīng)消耗鹽酸的量；由析出Cu的量可求出與CuO反應(yīng)消耗鹽酸的量；根據(jù)上面數(shù)據(jù)又可求出與Fe2O3反應(yīng)消耗鹽酸的量．再以題中的Fe為例，F(xiàn)e的消耗共有3處：即與鹽酸，還原Cu2+和還原Fe3+．由生成氫氣量可求出第一部分鐵量；由生成沉淀Cu量可求出第二部分鐵量；由Fe2O3的量求出第三部分鐵量，并且Fe2O3的量又是由其消耗鹽酸的量而得到．三部分鐵的總和才是混合物中鐵的量．可見解題過程中數(shù)據(jù)繁多，彼此相互關(guān)聯(lián)，因此對(duì)于這些數(shù)據(jù)間的關(guān)系必須弄清楚，計(jì)算也應(yīng)認(rèn)真仔細(xì)，因計(jì)算產(chǎn)生的錯(cuò)誤的影響是延續(xù)性的，任何一個(gè)計(jì)算錯(cuò)誤都會(huì)影響最后結(jié)果的準(zhǔn)確性，只有平日養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣，才能保證關(guān)鍵時(shí)刻“臨危不亂”．