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有NaOH和NaHCO₃固體混合物20.8 g，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9 g，求原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

已知熱化學(xué)方程式：

C (s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)；ΔH＝－393.3 kJ／mol

CaCO₃ (s)＝CaO (s)＋CO₂ (g)；ΔH＝178.2 kJ／mol

若要將1t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需要用不含雜質(zhì)的焦炭多少千克？

2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL　0.2 mol·L^－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與由硫酸和硝酸組成的混合酸反應(yīng)來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混合酸中硝酸的還原產(chǎn)物均為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試完成下列問題：

(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為________g(用x表示)．

(2)若x＝0.4，則混合酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為多少？

(3)若x＝0.4，用480 g固體混合物與一定量混合酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

若產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol．試計算：

(1)參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量．

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

將40 g鐵粉放入600 g稀硝酸中，若兩者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原成NO，請計算：

(1)稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44 L．試求：

(1)樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比．

(2)樣品化合物的成分是什么？

(3)樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂　�、�

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂　�、�

(1)根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO₂，吸收液質(zhì)量將增加多少克？

(2)配制1 000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)現(xiàn)有1 000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44 g．

①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比．

②1 000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2 g/100 g水)

某工廠排出的廢水，經(jīng)測定含有0.012 mol·L^－1的游離溴和0.002 mol·L^－1的H⁺．現(xiàn)采用亞硫酸鈉除去其中的溴，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂ONa₂SO₄＋2HBr．現(xiàn)要處理這種廢水5 L，問需要加入0.05 mol·L^－1的亞硫酸鈉多少升才能將Br₂全部除去？經(jīng)亞硫酸鈉處理后的廢水中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？