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有NaOH和NaHCO3固體混合物20.8 g，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9 g，求原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

設原混合物中NaOH有xg、NaHCO3有(20.8－x) g，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒，得：

×23＋×23＝15.9×　　x＝4.0 g

p%×100%＝19.2%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學實驗中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化學方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．請從以上三個化學反應方程式中任選一個，寫出其對應的離子反應方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小華同學向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備Na2CO3溶液，由于通入CO2的量難以控制，�；煊蠳aOH或NaHCO3．請你根據(jù)反應原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改變反應物的前提下設計一個制備方案：
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．

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科目：高中化學 來源：教材完全解讀　蘇教版課標版　高中化學　必修1 蘇教版課標版 題型：038

有NaOH和NaHCO3固體混合物20.8 g，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9 g，求混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：038

有NaOH和NaHCO3固體混合物20.8 g，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9 g，求原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

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