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2001年6月21日，河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料——車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結合有關知識，完成以下問題：

(1)乙醇的結構簡式為________．汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C₅－C₁₁范圍內，如戊烷，其分子式為________，結構簡式及其同分異構體分別為________、________、________．

(2)乙醇可由含淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]的農產品，如玉米、小麥、薯類等經發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出由淀粉制乙醇的化學方程式：

①淀粉＋水葡萄糖(C₆H₁₂O₆)

②葡萄糖乙醇

(3)淀粉可由綠色植物經光合作用等一系列生物化學反應得到，即水和二氧化碳經光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉．進行光合作用的場所是________，發(fā)生光合作用生成葡萄糖的化學方程式是________．

(4)乙醇充分燃燒的產物為________和________．

(5)車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是________．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1．寫出該化合物的名稱及化學式________．

已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試完成下列問題：

(1)寫出5種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：________．

(3)寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質________；B與E形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________．

(4)A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是________，寫出A₂B₂與水反應的化學方程式：________．

有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C^2－與氬原子具有相同的電子層結構．

(1)試寫出上述各元素的符號：

A________，B________，C________，D________．

(2)畫出下列粒子的結構示意圖：

A________，C^2－________．

(3)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式________．

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的．人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O＞HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S________H₂O，CS₂________CO₂，CCl₄＞CF₄．(選填“＞”或“＜”“＝”)

于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸點為76.8℃，CF₄的沸點為－128℃，新制冷劑的沸點范圍應介于其間．經過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是________．

(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________．

但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的．

①毒性　②沸點�、垡兹夹浴、芩�溶性�、蓊伾�

a．①②③

b．②④⑤

c．②③④

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且它們位于前四周期．已知A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)也相同．A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B與D形成化合物BD₃．

(1)寫出這五種元素的名稱和元素符號：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________．

(2)寫出這五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，并分析其酸堿性．

(3)寫出這些元素中能形成氣態(tài)氫化物的化學式，比較其穩(wěn)定性．

現(xiàn)有鐵粉、銅粉和Cu(OH)₂三種固體，以及CuSO₄、KOH、FeSO₄、KNO₃、K₂SO₄和稀硫酸等六種溶液，它們中的某幾種在常溫下互相轉化，關系如下：

(1)固體甲＋溶液B溶液C＋水

(2)溶液A＋溶液C固體甲＋溶液D

(3)固體乙＋溶液B溶液E＋氫氣，根據(jù)以上關系，判斷(寫化學式)：

固體甲________、乙________，溶液A________、B________．

寫出發(fā)生的反應的離子方程式：

(1)________；

(2)________；

(3)________．

A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質．

(1)已知在空氣中A約占21％、C約占78％(均為體積分數(shù))；D在標準狀況下的密度為3.170 g·L^－1．分別寫出A、C、D的化學式：A________、C________、D________．SO₂通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：________．

(2)在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na⁺相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．

甲、乙的化學式是：甲________、乙________；丙的電子式是：________．

(3)乙可以發(fā)生如下圖所示一系列轉化(無關物質及反應條件已略去)：

單質A與化合物乙反應的化學方程式為________．

Z的稀溶液與過量鐵粉反應，當反應中有1.806×10²³個電子轉移時，被還原的Z物質的量是________mol．

(4)將B、C按體積比為3∶1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中(容積相同)，若反應過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應達平衡時，容器Ⅰ內氣體的密度________容器Ⅱ內氣體的密度(填“大小”“小于”或“等于”)，理由是________．在容器Ⅰ中，當反應達平衡時容積變?yōu)槠鹗紩r的，則C的轉化率為________．

A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下所示(反應條件及其他物質已經略去)：ABCD

(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學式)．

A．________，D．________．

寫出A→B轉化的化學方程式：________．

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為________．寫出A→B轉化的化學方程式：________．

(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A是________，B是________，C是________．C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：________．A跟水發(fā)生反應的離子方程式為：________．

(4)若A為常見的非金屬單質，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤�，并完成相應的化學反應方程式．(可以不填滿，也可以補充)

現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了鑒別四種溶液，將它們隨意編號為A、B、C、D后，進行的實驗和產生的現(xiàn)象如下表所示．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)推斷各物質分別是什么，寫出它們的化學式：

A________，B________，C________，D________．

(2)寫出各序號實驗中有關反應的離子方程式，

不反應的說明理由．

①________，

②________，

③________，

④________．