Question

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且它們位于前四周期．已知A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)也相同．A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B與D形成化合物BD₃．

(1)寫出這五種元素的名稱和元素符號：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________．

(2)寫出這五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并分析其酸堿性．

(3)寫出這些元素中能形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，比較其穩(wěn)定性．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)鎂Mg　鋁Al　硫S　氯Cl　鈣Ca

　　(2)

　　(3)H₂S＜HCl

　　思路解析：A、C具有相同的電子層數(shù)，且A、B、C按原子序數(shù)遞增排列，故A、B、C同周期；A、E最外層和次外層電子數(shù)相同，故A和E同主族．由于第一周期元素?zé)o次外層，第二周期次外層電子數(shù)為2，第三周期次外層電子數(shù)為8，第四周期中只有第ⅠA、ⅡA族元素次外層電子數(shù)為8，故A在第三周期ⅠA或ⅡA族，E在第四周期ⅠA或ⅡA族．

　�、偃鬉是Na，則E是K；由A與C形成化合物AC可知C是Cl；而D在C與E之間，則D為氬，與題意不符．

　�、谌鬉是Mg，則E是Ca，可推知C是S，AC即是MgS，D是Cl，ED₂為CaCl₂；B在A與C之間，且可形成BD₃，可知B是Al．

提示：

研究此類問題要從“構(gòu)－位－性”的關(guān)系去分析．由元素的原子結(jié)構(gòu)可以推出其在周期表中的位置，即根據(jù)原子的電子層數(shù)可確定其所在的周期，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)可確定其所在的族，然后運(yùn)用元素周期律推出有關(guān)化合物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律．