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濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率________．根據(jù)課本中的“交流，研討”，對于反應(yīng)H₂O₂＋2HI2H₂O＋I₂，v＝________，其中k是________，與________有關(guān)．此公式中沒有H₂O的原因是________________．你總結(jié)的規(guī)律是________________．

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在容積為5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(表示反應(yīng)物的反應(yīng)速率或生成物的生成速率)：v(NH₃)＝________，v(H₂O)＝________．

結(jié)合《化學(xué)2(必修)》，討論完成：速率公式v＝________，單位為________．

對于反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)

v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)＝________；若H₂O是液體，能代入公式嗎？________，原因是________________．

此公式的兩個變式：Δt＝________；Δc＝________．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD．當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到平衡．

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：

A．________，B．________，D．________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

下列反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)在1 259 K達平衡．平衡時[H₂]＝[CO₂]＝0.44 mol·L^－1，[H₂O]＝[CO]＝0.56 mol·L^－1．此溫度下的平衡常數(shù)為________，開始時H₂的濃度為________．

可逆反應(yīng)H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)，若反應(yīng)從H₂(g)和CO₂(g)開始，且H₂(g)和CO₂(g)初始濃度分別為下列A、B、C三種情況．

達到平衡狀態(tài)時，H₂的轉(zhuǎn)化率最大的是________，最小的是________；CO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是________，最小的是________．

在一定溫度下，4 mol　A和5 mol　B通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)4A(g)＋5B(g)6C(g)，當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度，達到平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的A、B、C的物質(zhì)的量．如果a、b、c取不同的數(shù)值，他們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懀?/P>

(1)若a＝0，b＝0，則c＝________．

(2)若a＝1 mol，則b＝________，c＝________．

對于N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，反應(yīng)達平衡后，K為平衡常數(shù)，保持溫度不變．

(1)壓強增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＝0，所以Q________K，平衡________移動．

(2)壓強減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＝0，所以Q________K，平衡________移動．

對于N₂O₄(g)2NO₂(g)，反應(yīng)達平衡后，K為平衡常數(shù)，保持溫度不變．

(1)壓強增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動．

(2)壓強減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動．

化學(xué)平衡常數(shù)(K)與________有關(guān)．對于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，達平衡后，其他條件不變：

(1)溫度升高，平衡向________移動，K________；

(2)溫度降低，平衡向________移動，K________；

(3)溫度不變，平衡________移動，K________．

總結(jié)：溫度對平衡的影響是通過改變________實現(xiàn)的．