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濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率________．根據(jù)課本中的“交流，研討”，對(duì)于反應(yīng)H2O2＋2HI2H2O＋I(xiàn)2，v＝________，其中k是________，與________有關(guān)．此公式中沒有H2O的原因是________________．你總結(jié)的規(guī)律是________________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

反應(yīng)進(jìn)行程度大
反應(yīng)進(jìn)行程度大
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]
．
②降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
15-20min
15-20min
；
25-30min
25-30min
．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的濃度
增加了O2的濃度
（用文字表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定條件下，在容積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請(qǐng)回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑒t化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
不
不
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（3）若增大NH3的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí) 結(jié)       論
 
A		 其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短． 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
 
B		 其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁． 當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快
 
C		 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變． 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程
 
D		 一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少． 當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快

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