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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

硫酸氫鉀溶液顯________性(填“酸”、“堿”、“中”)，用方程式表示為_(kāi)_______，碳酸氫鈉溶液顯________性，用方程式表示為_(kāi)_______，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是________，不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是________．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小

(1)

10 mL、0.2 mol·L－1的鹽酸與10 mL、0.2 mol·L－1的氨水混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________．

(2)

10 mL、0.4 mol·L－1的CH3COONa溶液與10 mL、0.2 mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

我國(guó)南方的土壤多呈酸性，欲尋找一種較適合南方使用的化肥，現(xiàn)有兩種鹽．第一種為一元弱酸鹽XY，其中HY溶于水；第二種為一元弱堿鹽AB，常溫時(shí)0.1 mol·L－1的AB鹽溶液pH＝5，植物根系對(duì)Y－和A+的吸收量較大．請(qǐng)回答：

(1)

常溫下AB溶液中起水解反應(yīng)的A+占全部A的比例為_(kāi)_______．

(2)

相比之下，我國(guó)南方的土壤適宜使用何種鹽，為什么？

(3)

XY在生物中稱為_(kāi)_______鹽．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl－Q

(1)

加熱FeCl3溶液，溶液顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色的透明液體．向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______．

(2)

不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固體可能是________．

(3)

在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入________．

(4)

向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是________．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

某溫度下，純水的c(H+)＝2×10－7 mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_(kāi)_______mol·L－1，若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H+)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝________mol·L－1，此時(shí)溫度________25℃(填“高于”，“低于”或“等于”)．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

常溫下，有pH為12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1(設(shè)溶液的體積可直接相加)

(1)

若用pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入________mL．

(2)

若用pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入________mL．

(3)

若用0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液V1 mL，則V1的取值為_(kāi)_______(填范圍)．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

已知25℃時(shí)0.1 mol·L－1醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH+＋Ac－)時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw＝10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝________．

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科目： 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

　　難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡，在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(Ksp)，例如：

　　Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20

　　溶液里各離子濃度(加上其方次)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解．

(1)

某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________．

(2)

要使0.2 mol·L－1CuSO4溶中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)_______．

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