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比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小

(1)

10 mL、0.2 mol·L－1的鹽酸與10 mL、0.2 mol·L－1的氨水混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________．

(2)

10 mL、0.4 mol·L－1的CH3COONa溶液與10 mL、0.2 mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________．

答案：
解析：

(1)

　　答案：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

　　解析：鹽酸跟氨水混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)：HCl＋NH3·H2ONH4Cl＋H2O，根據(jù)題意，兩者剛好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，由于銨離子水解，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，溶液顯酸性，故溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)．

(2)

　　答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

　　解析：醋酸鈉溶液跟鹽酸混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa＋HClCH3COOH＋NaCl，根據(jù)題意，可知醋酸鈉過量，反應(yīng)所得溶液是NaCl、醋酸、醋酸鈉的混合溶液，各物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，由于混合溶液中醋酸的存在，溶液呈酸性．CH3COOHCH3COO－＋H+，盡管CH3COONa的存在會(huì)使酸性下降，但所得溶液仍是酸性的．該溶液中c(Na+)為0.2 mol·L－1，c(CH3COO－)略大于0.1 mol·L－1，c(Cl－)為0.1 mol·L－1，c(H+)與c(OH－)濃度很低，c(H+)大于c(OH－)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si；SiCl4
＜
＜
SiO2．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
+236
+236

kJ?mol-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補(bǔ)充完整．
Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個(gè)），還缺少的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
 進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個(gè)）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)
環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)
．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）
/℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
．?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（l）B的電子式為
．寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案不可行的是
①③④
①③④
（填序號(hào)）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)    
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性  
④比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

（4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則v1和v2的關(guān)系為V1
＜
＜
V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（寫出一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
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（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
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（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，改進(jìn)了課本中該反應(yīng)的裝置（如圖所示，左圖為原來課本裝置，右圖為改進(jìn)后的裝置）．根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
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（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過一會(huì)兒，（Ⅱ）中小試管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，小試管外可能觀察到的現(xiàn)象是
 
；小試管中苯的作用
 
．
（2）改進(jìn)后的裝置中能防止倒吸的裝置有
 
．（填裝置序號(hào)）
（3）反應(yīng)完全結(jié)束后，如何使（Ⅳ）中的水倒吸入（Ⅰ）中？請簡述操作過程：
 
．
（4）與改進(jìn)前的裝置相比較，改進(jìn)后的裝置能否證明苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)？
 
；（填“能”或“不能”），其理由是
 
．
（5）寫出苯與溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能／kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)SiCl4______SiO2；

②工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_______________kJ／mol。

(2)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30％的H2O2溶液。同時(shí)還有可選用的試劑為:KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。請利用上述試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________________。

(3)將一定量的硫粉和鐵粉的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L(假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出)，則原混合物中鐵的質(zhì)量為______g。

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