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配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并回答有關(guān)問題：

KClO₃＋HClKCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被還原的元素是________，當反應(yīng)過程中有3 mol電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生氯氣是________mol．

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并回答有關(guān)問題：

Cl₂＋KOHKCl＋KClO₃＋H₂O

氧化劑是________，還原劑是________，二者的質(zhì)量比是________．

K₂Cr₂O₇是一種橙紅色且具有強氧化性的化合物，當它被還原成＋3價鉻時，顏色有明顯變化．據(jù)此，當交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時，就上前攔車，并讓司機對填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度時，即證明司機是________．這是因為K₂Cr₂O₇跟________(寫化學(xué)名稱)發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)中，當有0.06 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，有________mol K₂Cr₂O₇被還原．

由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x值一般為2～6．已知Na₂S_x與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaOH＋Na₂S_x＋NaClONa₂SO₄＋NaCl＋H₂O，試配平上述反應(yīng)方程式，若多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶1，用求得的x的值寫出該多硫化鈉的化學(xué)式________．

配平方程式S＋Ca(OH)₂CaS_x＋CaS₂O₃＋H₂O

鉬是我國豐產(chǎn)元素．在密閉容器里用硝酸來分解輝鉬礦，氧化過程的條件為150～250℃、1.11×10⁶～1.82×10⁶ Pa，壓入氧氣，反應(yīng)式為：MoS₂＋6HNO₃H₂MoO₄↓(鉬酸)＋2H₂SO₄＋6NO↑．結(jié)果鉬以鉬酸形式沉淀，而硝酸的實際耗量很低．總的化學(xué)方程式為________，硝酸的作用是________．

硝酸具有強的氧化性，這是因為硝酸分子里氮原子處于________價態(tài)，不論濃、稀HNO₃都有氧化性，幾乎能把所有的金屬(除________、________等少數(shù)金屬外)、許多非金屬(如O、S、P等)及其某些有機物(松節(jié)油、鋸末等)氧化，但濃HNO₃在常溫時能使Fe、Al鈍化．在放有銅片的兩個試管里，分別加入少量的濃HNO₃和稀HNO₃，前者反應(yīng)________，有________色氣體產(chǎn)生；后者反應(yīng)________，有________色氣體產(chǎn)生，在試管口變________色，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．