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汽油不完全燃燒：

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人體吸進的CO、空氣中O₂與人體的血紅蛋白建立如下平衡：

CO＋Hb·O₂O₂＋Hb·CO(Hb為血紅蛋白)此化學平衡常數(shù)為210(室溫)，當Hb·CO濃度為Hb·O₂濃度的2％時，人的智力將受到嚴重損傷．某40萬人口的中等城市，能有效利用標準狀況下的空氣為2.24×10⁶ m³(O₂約占空氣體積的21％)，以每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.3 g汽油不完全燃燒，此城市如平均每10人有一輛汽車，試回答：

(1)空氣中含O₂：________mol(標況)．

(2)＜________．

(3)汽車的最大使用率不得超過________．(要求兩位有效數(shù)字)

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　　ΔH＜0(Q＞0)

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝________．

(2)降低溫度，該反應K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學反應速度________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________．

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達)，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．

a．加了催化劑　b．縮小容器體積　c．降低溫度　d．增加SO₃的物質(zhì)的量

下列情況中說明2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)已達平衡狀態(tài)的是________．

①單位時間內(nèi)生成n mol　H₂的同時，生成n mol　HI；

②1個H－H鍵斷裂的同時有2個H－I鍵斷裂；

③混合氣中百分組成為HI％＝I₂％；

④反應速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)時；

⑤混合氣體中c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1時；

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

上述⑥～⑩的說法中能說明2NO₂N₂O₄達到平衡狀態(tài)的是________；⑩項能否說明A(g)＋B(l)C(g)達到平衡狀態(tài)________．

將9.2 g　N₂O₄晶體放入容積為2 L的密閉容器中，升溫到25℃時N₂O₄全部氣化，由于N₂O₄發(fā)生如下分解反應：

平衡后，在25℃時測得混合氣體(N₂O₄和NO₂)的壓強為同溫下N₂O₄(g)尚未分解時壓強的1.2倍．試回答：

(1)平衡時容器內(nèi)NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量之比為________．

(2)平衡時該反應的化學平衡常數(shù)K為________．

(3)如果改變該可逆反應的下列條件，則平衡常數(shù)是否改變？

①加壓：________；

②升高溫度：________；

③增大N₂O₄的濃度：________．

已知反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)在230℃達到平衡，平衡混合物中各物質(zhì)的濃度分別是c(PCl₅)＝0.47 mol/L，c(PCl₃)＝0.098 mol/L，c(Cl₂)＝0.098 mol/L，則這個反應在230℃時的平衡常數(shù)為________．

抽煙對人體有害．煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白化合，發(fā)生下述反應：

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實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂濃度的2％，也足以使人的智力受損．

試回答：

(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝________．

(2)抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O₂的濃度分別為10^－6摩/升和10^－2摩/升．已知37℃時，平衡常數(shù)K＝220，這時Hb·CO的濃度________(填“大于”、“等于”或“小于”)Hb·O₂濃度的0.02倍．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下

FeO(固)＋CO(氣)Fe(固)＋CO₂(氣)－Q，其平衡常數(shù)可表達為K＝，已知1100℃時，K＝0.263．

(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值________，平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025 mol/L　c(CO)＝0.1 mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)________(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速度是v_正________v_逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________．

(2)該反應為________反應(選填“吸熱”、“放熱”)．

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)．

(a)容器中壓強不變

(b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

(d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：

c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，

試判斷此時的溫度為________℃．在此溫度下，向該密閉容器中，加入1 mol　CO₂，1.2 mol　H₂，0.75 mol　CO，1.5 mol　H₂O是否是平衡狀態(tài)________，若不是平衡向哪個方向移動________．

某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右．于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗．實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已忽略)．

請回答：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是________．完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一報告的題目：________．