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已知反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)在230℃達(dá)到平衡，平衡混合物中各物質(zhì)的濃度分別是c(PCl5)＝0.47 mol/L，c(PCl3)＝0.098 mol/L，c(Cl2)＝0.098 mol/L，則這個(gè)反應(yīng)在230℃時(shí)的平衡常數(shù)為________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，其化學(xué)方程式是
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
W X Y
R Z
已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反 應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為
 
o
（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼（N2H4）與氧化劑N204反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
o
（6）溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間（t）后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到 平衡前v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為

1.2c kJ∙mol—1。

下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△H

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省福州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

 

W

X

Y

 

R

 

 

 

Z

 

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。

（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)   △H1=—195kJ•mol—1

②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H2=—534.2kJ•mol—1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（6）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

 

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