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下列關于反應熱的敘述錯誤的是

A．

放熱反應中反應熱數(shù)值是反應物能量的總和與生成物能量的總和的差

B．

反應熱的大小與反應物的物質的量無關

C．

放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

D．

反應熱是指反應過程中放出的熱

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A．

c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1

B．

c(SO₂)＝c(SO₃)＝0.15 mol·L^－1

C．

c(SO₂)＝0.25 mol·L^－1

D．

c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1

對于一定條件下，在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應：NO₂＋CONO＋CO₂下列說法中不正確的是

A．

平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量

B．

從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內壓強始終保持不變

C．

達到平衡時，NO₂、CO₂、NO、CO的物質的量均相等

D．

達到平衡時，NO和CO₂的物質的量之和等于NO₂和CO的物質的量之和

在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A．

混合氣體的壓強

B．

混合氣體的密度

C．

B的物質的量濃度

D．

氣體的總物質的量

對于合成氨的可逆反應，下列描述能說明它達到平衡狀態(tài)的是

A．

反應中氮氣、氫氣、氨氣的物質的量之比等于1∶3∶2

B．

單位時間內消耗a mol　N₂的同時消耗2a mol　NH₃

C．

單位時間內生成2a mol　N₂的同時生成3a mol　H₂

D．

恒溫恒容時，混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

E．

當外界條件不變時，氮氣或氫氣的轉化率最大且保持不變

F．

混合氣體的質量不隨時間變化而變化

在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L　X(g)和2 L　Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

當可逆反應2SO₂＋O₂2SO₃達到一定限度后，通入¹⁸O₂，再經(jīng)過一段時間，¹⁸O₂存在于

A．

SO₃、O₂中

B．

SO₂、SO₃中

C．

SO₂、SO₃、O₂中

D．

SO₂、O₂中

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)

開始時只充入2.0 mol　X和1.0 mol　Y的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%．若開始只充入2.0 mol　Z的氣體，達到平衡時，Z的分解率為

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．

C生成的速率與C分解的速率相等

B．

A、B、C的濃度不再變化

C．

單位時間內，生成n mol　A，同時生成3n mol　B

D．

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

在一密閉容器中，用等物質的量的A、B發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時混合氣體中A、B的物質的量之和與C的物質的量相等，則A的轉化率為

A．

40%

B．

50%

C．

60%

D．

80%